中和热！中和热的数值！？

beiqi 就业指南 2024-07-21 22:40:15 63

化学中的中和热指什么?

中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热叫做中和热。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量。

什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。

中和热的定义是：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所产生的热量。中和热是一个重要的化学反应过程中的能量变化量。具体解释如下：中和热的定义在化学反应中，当酸和碱发生反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时伴随着能量的释放。这个过程中释放的热量即为中和热。

含义不同（1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

从概念上进行比较中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为53，单位kJ／mol，是确定值。

含义，应用。含义：反应热是指化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol液态水所放出的热量。应用：反应热的研究有助于了解化学反应的能量变化和反应机理；中和热的研究有助于了解酸碱中和反应的能量变化和反应机理。

作用主体不同：中和热指酸碱中和释放出的热量，反应热涵盖所有发生化学反应过程，燃烧热涵盖可燃物与助燃物之间发生燃烧过程释放的热量。

体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。燃烧热和中和热都属于反应热。

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。

中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。

中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

1、中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。多元酸的中和反应通常热效应是递减的。

2、中和反应反应热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。概念在中和反应中，强酸与强碱的反应是放热反应，其放出的热量可以通过实验进行测定。中和热是一个常用的物理化学参数，表示中和反应中的热效应。

3、中和反应热的定义介绍如下：中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

4、中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为53，单位kJ／mol，是确定值。